Question

Un litro de un gas, que originalmente estaba a 1 atm y -20 °C se calienta hasta 40 °C ¿A cuantas atmosferas de presión debe estar para que su volumen se reduzca a medio litro?
Solución: Nos pregunta presión final, por lo tanto, debemos despejar esa variable de la ecuación y posteriormente, sustituir los datos en ella.

Answer 1

Hola!

Un litro de un gas, que originalmente estaba a 1 atm y -20 °C se calienta hasta 40 °C ¿A cuantas atmosferas de presión debe estar para que su volumen se reduzca a medio litro?

• Tenemos los siguientes datos:

→V1 (volumen inicial) = 1 L

→P1 (presión inicial) = 1 atm  

T1 (temperatura inicial) = -20ºC (en K  elvin)

TK = TC + 273.15

TK = - 20 + 273.15

TK = 253.15 → T1 (temperatura inicial) = 253.15 K

T2 (temperatura final) = 40ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 40 + 273.15

TK = 313.15 → T2 (temperatura final) = 313.15 K

→P2 (presión final) = ? (en atm  )

→V2 (volumen final) = 0.5 L

• Ahora, aplicamos los datos de las variables anteriores a la ecuación general de gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} =\dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{1*1}{253.15} =\dfrac{P_2*0.5}{313.15}$

$\dfrac{1}{253.15} =\dfrac{0.5\:P_2}{313.15}$

multiplique los medios por los extremos

$253.15*0.5\:P_2 = 1*313.15$

$126.575\:P_2 = 313.15$

$P_2 = \dfrac{313.15}{126.575}$

$\boxed{\boxed{P_2 \approx 2.474\:atm}}\Longleftarrow(presi\'on\:final)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

_______________________

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$