Question

cuantos moles de O2 estan contenidos en 5.25 L a 26°C y 729 torr de precion

Answer 1

Hola!

¿Cuantos moles de O2 estan contenidos en 5.25 L a 26°C y 729 torr de presion?

• Tenemos los siguientes datos:

→n (número de mols) = ? (en mol)

P (presion) = 729 torr (en atm)

1 atm ----- 760 torr

y atm ----- 729 torr

760y = 729

y = 729/760

y = 0.959 →P (presion) = 0.959 atm

→V (volumen) = 5.25 L

→R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 26 ºC (en Kelvin) 

TK = TC + 273.15 => TK = 26 + 273.15 => TK = 299.15

→T (temperatura) = 299.15 K

• Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$0.959*5.25 = n*0.082*299.15$

$5.03475 = 24.5303\:n$

$24.5303\:n = 5.03475$

$n = \dfrac{5.03475}{24.5303}$

$\boxed{\boxed{n \approx 0.205\:mol}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

Están contenidos cerca de 0.205 mol de O2

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$\bf\blue{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$