Cómo prepararía 250 mL de solución 5 M de ácido sulfúrico partiendo de 50 mL de una solución del mismo ácido, de densidad = 1,71 g / mL y 79 % m/m de concentración; agregando la cantidad necesaria de ácido sulfúrico de densidad = 1,84 g / mL y concentración 98 %m/m, y enrasando a volumen con agua destilada?
Respuestas
Respuesta dada por:
29
El volumen de la segunda solución de ácido sulfúrico es X=33.07 mL.
Explicación paso a paso:
Necesitamos preparar 250mL 5 M de ácido sulfúrico.
M= Moles de soluto / Litros de solución.
- 50 mL de una solución de densidad = 1.71 g/mL y 79% m/m.
g de solución = 50 * 1.71 = 85.5 g .
79% = g soluto /85.5 *100
g Soluto = 67.54 g.
- Densidad = 1.84 g/mL y una concentración de 98% m/m
mL de sol2 = X *1.84
0.98 = gsto2 / X*1.84
g Sto2 = 1.8032X
g sto totales = (67.54+1.8032X) /98.079
Mol sto totales = 0.68 + 0.018X
5M = 0.68 +0.018X /(50+X)/1000
5= 680+18X/50+X
250+5X= 680+18X
X=33.07 mL.
Adjuntos:
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mire394:
ppr favor me puedes ayudar tambien a mi en una tarea porque no entiendo. gracias
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