Question

Cómo prepararía 250 mL de solución 5 M de ácido sulfúrico partiendo de 50 mL de una solución del mismo ácido, de densidad = 1,71 g / mL y 79 % m/m de concentración; agregando la cantidad necesaria de ácido sulfúrico de densidad = 1,84 g / mL y concentración 98 %m/m, y enrasando a volumen con agua destilada?

Answer 1

El volumen de la segunda solución de ácido sulfúrico es X=33.07 mL.

Explicación paso a paso:

Necesitamos preparar 250mL 5 M de ácido sulfúrico.

M= Moles de soluto / Litros de solución.

• 50 mL de una solución de densidad = 1.71 g/mL y 79% m/m.

g de solución = 50 * 1.71 = 85.5 g .

79% = g soluto /85.5 *100

g Soluto = 67.54 g.

• Densidad = 1.84 g/mL y una concentración de 98% m/m

mL de sol2 = X *1.84

0.98 = gsto2 / X*1.84

g Sto2 = 1.8032X

g sto totales = (67.54+1.8032X) /98.079

Mol sto totales = 0.68 + 0.018X

5M = 0.68 +0.018X /(50+X)/1000

5= 680+18X/50+X

250+5X= 680+18X

X=33.07 mL.