Question

aluminio es atacado el HCl según la siguiente reacción
AL + HCl — AlCl3 + H2
Si reaconan 14,3 g de aluminio, calcular:
Cuantos moles de hidroxido obtendremos?
Que masa de HCl nesentaremos?
Cuántos moles de cloruro de alertenta se produciran? ​

Answer 1

Respuesta:

Primero se debe equilibrar la reacción:

2Al + 6HCl------------>2AlCl3 + 3H2 ahora que esta equilibrada resolvemos:

el peso molecular del aluminio es de 27 g/mol por lo que en 14, 3 g del mismo tenemos:

$14.3 \: g \times \frac{1 \: mol}{27 \: g} = 0.53 \: mol$

0.53 mol de aluminio, que si reaccionan dan:

por cada 2 moles de Al se obtienen 2AlCl3 segun la reaccion química, por lo tanto si reaccionan los 0.53 mol de Al obtendremos 0.53 mol de AlCl3 (tricloruro de aluminio). si por cada 2 de Al necesitamos 6 de HCl (el triple) entonces para que reaccionen 0.53 mol de Al necesitaremos el triple de HCl (0.53×3=1.59 mol de HCl). espero que te sirva, cualquier duda escribime al chat! saludos!