cual es la menor incertidumbre que se puede obtener en la posicion de un electron con unaincertidumbre de 9.1 X 10^-23 Kgm/s
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El principio de indeterminación de Heisenberg nos dice que no es posible determinar a la vez el valor exacto de la posición y el momento lineal de un objeto cuántico. Esta relación se interpreta matemáticamente así:
Δx.Δp≥ h/(4π)
donde Δx: indeterminación en la posición (m)
Δp: indeterminación en el momento lineal
h: constante de Planck 6,6*10^-34 J.s
Δx≥ h/(4πΔp)
Δx≥(6,6*10^-34)/(4π*9,1*10^-23)
Δx≥5,80*10^-13 m
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