Cuantos gramos de hidróxido de sodio necesitas para preparar 546 mililitros de solución con un pH=10
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Cuanto volumen hay tomar para preparar 100mL de una solución de ácido sulfúrico 5 molal.
Explicación:
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2,184x10^-3 g
Explicación:
pH= 10
pOH=?
pH + pOH= 14
pOH=14-10= 4
[OH]= 10^-4 M
PM= 23 Na+ 16 O + 1 H= 40
Volumen= 546mL= 0,546 L
μ = (masa / peso molecular x volumen (L) )
Por despeje:
m= μ x PM x volumen
m= 10^-4x40x0,546= 2,184x10^-3 g
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