Respuestas
Respuesta:Al aumentar la temperatura de un sistema aumenta la energía cinética media de sus partículas y su movilidad, con lo que se favorecen los cambios de estado progresivos: sólido ⇢ líquido ⇢ gas.
Explicación:
Respuesta:
Al igual que la molaridad, esta unidad de concentración se basa en el volumen de solución. La normalidad se define como el número de equivalentes del soluto por litro de solución:
en donde N es la normalidad, #eg es el número de equivalentes, y V es el volumen de la solución expresado en litros. Esta definición puede ser extendida cuando se emplea el concepto de miliequivalente gramo y el volumen se maneja en mililitros ya que (usando el análisis dimensional):
Pues:
en donde g representa los gramos de soluto y ME la masa del equivalente, por lo que
A continuación se define e ilustra la determinación de la masa del equivalente-gramo en los diferentes tipos de reacciones. Esto se basa en que en las reacciones químicas las sustancias reaccionan equivalente a equivalente. Este es el fundamento de la volumetría, cuestión que veremos con más detalle en otra sección.
1. Reacciones de neutralización. La masa del equivalente-gramo de una sustancia en volumetrías de neutralización es la masa de la sustancia que puede suministrar, reaccionar con, o ser químicamente equivalente a un átomo gramo de protones (H+) en la reacción que tiene lugar. Así, la masa del equivalente-gramo del HCl coincide con su masa molecular; la masa del equivalente-gramo del H2S04 es la mitad de la masa molecular. La masa del equivalente-gramo del ácido acético, CH3COOH coincide con su masa molecular; el hecho de que el ácido acético esté débilmente ionizado nada tiene que ver con la equivalencia, pues en su reacción con una base el ácido acético aporta a la reacción todo su contenido en protones. Las tres etapas de la ionización del ácido fosfórico, H3P04, condiciona que puede proporcionar protones (o ser neutralizado) por etapas, en reacciones independientes con puntos finales propios. Por consiguiente, el ácido fosfórico tiene diferentes masas del equivalente-gramo, representados por H3P04/1, H3P04/2 y H3P04/3, según se neutralicen 1, 2 o sus 3 protones. Es un principio universal que la masa del equivalente-gramo está determinado por la reacción que tenga lugar.
La masa del equivalente-gramo de una base es la masa de ella que reacciona con o acepta un átomo gramo de protones. Así, la masa del equivalente-gramo del hidróxido sódico es NaOH/1; el del hidróxido bárico, Ba(OH)2/2; el del carbonato sódico, Na2CO3/1 cuando pasa a HCO3~, y Na2CO3/2 cuando pasa a H2C03.
Explicación: