es estequiometria:
3 FE+4 H2O - FE3O4+4 H2
♦ cuantos gramos de H2O se consumen cuando 63.5gr de FE se transforman en FE3O4
porfa ayudemen lo necesito para ya
Respuestas
3 FE+4 H2O -> FE3O4+4 H2
Solo hacenos uso de los reactantes...
3Fe + 4H2O
3(56) ... 4(18)
63,5 ... m
Multiplicar en aspa.
m = 27,21g listo!
Buen día.
Respuesta:
Explicación:
1. Balancea la ecuación:
Fe + 4H²O --> FeO + 4H²
-queda así:
3Fe + 4H²O --> FeO + 4H²
2. Identifica la sustancia conocida-desconocida y se realizan cálculos de las masas moleculares de cada uno de ellas.
-3Fe = sustancia conocida
-4H²O = sustancia desconocida
•Masa molecular de sustancia conocida:
3Fe 1x 56g = 56g
El resultado se multiplica por el número molar (3).
3Fe 56g x3 = 168g
Por lo tanto la masa molecular del 3Fe será 168g
•Masa molecular de sustancia desconocida:
H² 2x 1g = 2g
O 1x 16g = 16g
Se suman estos valores:
4H²O 16g + 2g = 18g.
El resultado se multiplica por el número molar (4).
18g x4 = 72g
Por lo tanto la masa molecular del 4H²O será 72g.
3. Ahora se realizan los cálculos correspondientes:
Simplemente por regla de tres simple.
168g Fe → 72g H²O
63.5g Fe → X
X = 63.5g Fe x 72g H²O
------------------------------ = 27.21g
168g Fe
Por lo tanto, se consumen 27.21g de H²O cuando 63.5g de Fe se transforman en Fe²O⁴