¿Cuántos neutrones tiene el átomo 65A que es isobaro de otro átomo 50B y éste último a su vez, es isótono con otro átomo que tiene 33 neutrones y 28 protones?
Respuestas
El átomo 65A tiene 18 neutrones mediante la información de ser isóbaro de otro átomo 50B e isotono con otro que posee 33 neutrones y 28 protones.
El numero de neutrones que tiene el átomo 65A que es isobaro de otro átomo 50B e isotono con otro que posee 33 neutrones y 28 protones se calcula mediante la aplicación de los conceptos de isobaros igual número de masa pero distinto número atómico e isótonos átomos que tienen distinto número másico (suma de protones y neutrones), distinto numero atómico pero el número de neutrones es igual de siguiente manera :
numero másico = neutrones + protones
A = N + P
neutrones= número másico -65 → N = A - 65
numero másico 65A=número másico 50 B por ser isobaros .
número másico 50 B= neutrones + protones = neutrones +50
numero másico isotono= 33+28= 61
Ahora :
neutrones isotono= neutrones 50B
A = N + P
numero másico 50B= 33 neutrones +50 protones= 83
número másico 65A= número masa 50B= 83
neutrones del átomo 65A= A -P = 83-65= 18 neutrones .