Question

¿Qué peso de Hidrógeno se producirá al tratar 800g de Aluminio con Ácido Sulfúrico en exceso? (P.A.: Al=27)

Answer 1

Explicación:

lo primero que tienes que hacer es plantear la ecuación de la reacción

Al+H2SO4 --> AlSO4+H2

teniendo lista nuestra ecuación comenzamos con el dato que nos da el problema de los 800g

800g H2SO4(1mol H2SO4/98g H2SO4)(1mol H2/1mol de H2SO4)= 8.16 mol H2

ya tenemos los moles que se producen de H solo que te piden el peso entonces vamos a proceder a pasar esos moles a g

8.16 mol H2(2g H2/1 mol H2)=176.32g H2