porque la primera energía de ionización del calcio es mayor que la del potasio pero la segunda energía de ionización del calcio es mucho menor que la del potasio? por favor lo necesito para hoy si es posible
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
El Ca está a la derecha del K en el mismo período; como el radio atómico disminuye hacia la derecha en un período, el radio del Ca será menor que el radio del K.
Por tanto, como los electrones del último nivel del Ca están más cerca del núcleo, están más fuertemente retenidos. Arrancar, por tanto, el primero de los dos electrones externos del Ca requiere más energía que el electrón del K.
Para la segunda energía de ionización, el K la tiene mucho mayor porque la capa más externa tenía solo un electrón. Arrancar un segundo electrón requiere una energía muchísimo más alta porque ahora el electrón que se quiere arrancar está en el nivel inferior, muchísimo más cerca del núcleo. En cambio, el segundo electrón del Ca está en el mismo nivel.
Explicación:
La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. Podemos expresarlo así: X + 1ªE.I. X+ + e- Siendo esta energía la correspondiente a la primera ionización. La segunda energía de ionización representa la energía necesaria para arrancar un segundo electrón y su valor es siempre mayor que la primera, ya que el volumen de un ión positivo es menor que el del átomo neutro y la fuerza electrostática es mayor en el ión positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear: X+ + 2ªE.I. X2+ + e- Puedes deducir tú mismo el significado de la tercera energía de ionización y de las posteriores