Question

ayuda pls, solo me falta este ejercicio
Br2(l) + KI(ac)................... KBr (ac) + I2(s)

Si reaccionan 0,4 g de Br2 y 0,4 g de KI: marca la opción correcta
a. El limitante es KI y sobran 0,09 g de Br2.
b. Se obtienen 0,2 moles de I2.
c. Se obtienen 2, 5 moles de I2 y el limitante es Br2.
d. El reactivo en exceso es Br2 con una masa en exceso de 0,21 g.
e. El reactivo exceso es KI con una masa de 0, 12 g

Answer 1

Explicación:

Debemos entender que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

Br2 + 2KI ------------------>2KBr + l2

160gr + 2(166gr) ---------->2(119gr)+ 254gr

160gr + 332gr ------------->238gr + 254gr

492gr <----------------------->492gr

Si reaccionan 0.4gr de Br2 y 0.4gr de Kl marca la opción correcta.

a) El limitante es Kl y sobran 0.09gr de Br2

Debemos conocer cual es el reacctivo limitante y cual es el exeso.

1molBr2 -------------->160grBr2

X ------------------------->0.4grBr2

X = 0.0025mol Br2

Rectivo en Exeso.

1mol Kl ---------------------->332grKl

x ------------------------------->0.4gr Kl

X = 0.00120mol Kl

Reactivo Limitante.

Cuanto de reactivo en exeso no hay a reaccinado.

332grKl ------------------->160grBr2

0.4grKI --------------------->X

X = 0.193gr Br2.

Reactivo sobrante = 0.4gr - 0.193gr

Reactivo sobrante = 0.207gr

POR LO TANTO ESTE INCISO A) ES FALSO NO SE OBTIENE LOS RESULTADOS QUE PIDE EL ENUNCIADO.

B) Se obtienen 0.2moles de I2.

1mol Kl -------------166grKl

x ------------------------0.4gr

x = 0.0024mol Kl

2mol Kl -----------------1mol l2

0.0024 molKl --------------->X

X = 0.0012moles de I2.

NO SE OBTIENEN LOS 0.2MOLES I2 POR LO TANTO ES FALSO EL ENUNCIADO.

Y de esa manera puedes hacer los demás incisos es muy fácil.