Question

hola!! necesito ayuda con este ejercicio de estequiometria

Si 72 g de CO reaccionaron con 5,5 g de H2
efectúa los cálculos necesarios con base en la ecuación siguiente:
CO (g) + H2 (g) ______ CH3OH (l)
¿Cuánto reactivo queda sin reaccionar y cuantos moles de CH3OH se producen?

Answer 1

Explicación:

Debemos entender que la materia no se creea ni se destruye.

CO + 2H2 ------------>CH3OH

28gr + 4gr -------------->32gr

32gr <--------------------->32gr

¿Cuánto reactivo queda sin reaccionar?

Cuando dos reactivos estan reaccionando se debe conocer cual es el reactivo limitante y cual es el exeso.

1molCO--------------->28grCO

X ------------------------->72grCO

x = 2.57molCO.

Reactivo en Exeso.

1molH2 ----------------->4grH2

X -------------------------->5.5grH2

X = 1.375molH2.

Reactivo Limitante.

4grH2 ------------->28grCO

5.5grH2------------->x

X = 38.5grCO.

Por lo tanto el reactivo que sobra será

Reactivo que sobra = 72gr - 38.5gr

Reactivo que sobra =33.5gr.

Por lo tanto 33.5gr quedan sin reaccionar.

¿Cuántos moles de CH3OH se producen?

1molH2------------------------>1molCH3OH

1.375molesH2--------------------->X

X = 1.375 moles de CH3OH.

Eso sería todo saludos desde Bolivia.