2Fe2O3(s)+3C(s)→4Fe(s)+3CO2(g). Con base en la acuación redox, menciona cuales son los compuestos que sufrieron un cambio en sus estados de oxidación. *
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Respuestas
Respuesta:
Explicación:
2 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 4 Fe(s) + 3 CO2(g)
El Fe pasa de +3 a 0: disminuye su estado de oxidación, es decir, se reduce (es el oxidante). Es reducido por el C.
El C pasa de 0 a +4: aumenta su estado de oxidación, es decir, se oxida (es el reductor). Es oxidado por el Fe(3+).
Podemos decir:
el C, que es el reductor, reduce al Fe2O3
el Fe2O3, que es el oxidante, oxida al C
Para la reacción Redox dada, se identifican los compuestos que varían estado de oxidación son:
- El Óxido Férrico se reduce (el Fe cambia número de oxidación de +3 a 0 ).
- El Carbono se oxida ( cambia número de oxidación de 0 a +4 en el compuesto CO₂)
Ecuación Química
2Fe₂O₃ + 3C → 4Fe + 3CO₂
Números de Oxidación
2Fe₂⁺³O₃⁻² + 3C⁰ → 4Fe⁰ + 3C⁺⁴O₂⁻²
Semi reacciones
Fe₂⁺³O₃⁻² + 3e⁻ -------- Fe⁰ (reducción) agente oxidante
C⁰ - 4e⁻ --------- C⁺⁴O₂⁻² (oxidación) agente reductor
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