Question

SE DETERMINA QUE UNA MUESTRA DE BENZOATO DE METILO UN COMPONENTE EMPLEADO EN LA ELABORACION DE PERFUMES, CONTIENE 70,77 % DE CARBONO, 5,3% DE HIDROGENO Y 23,49 % DE OXIGENO CUAL ES SU FORMULA EMPIRICA

Answer 1

Estos problemas se resuelven en dos pasos.

1) Vamos a dividir el porcentaje de cada átomo entre su masa molar.

M(C)=12

M(H)=1

M(O)=16

1) 70.77÷12---->5.8975

2) 5.3÷1----->5.3

3) 23.49÷16----> 1.4681

2) Vamos a dividir esos números resultantes del primer paso entre el número más pequeño de ellos.

1) 5.8975÷1.4681---->4.017

2) 5.3÷1.4681----->3.6

3) 1.4681÷1.4681---->1

Esos números que nos salieron son la cantidad de átomos de cada especie que tendrá la fórmula empírica.

De carbono tiene 4 átomos

De hidrógeno tiene 4 átomos

De oxígeno tiene 1 átomo.

Fórmula empírica

C4H4O

Comprobación.

Podemos comprobar calculando los porcentajes pero mejor busque la fórmula molecular y a través de ella llegar a la fórmula empírica.

Formula molecular benzoato de metilo.

C8H8O2

Sí dividimos entre dos los subíndices nos queda

C4H4O

Que es la fórmula mínima.

Se comprobó. Espero haberte ayudado

Answer 2

¡Hola!  

Se determina que una muestra de benzoato de metilo un componente empleado en la elaboración de perfumas, contiene 70,77 % de Carbono, 5,3 % de Hidrógeno y 23,49 % de Oxígeno. ¿Cual es su fórmula Empírica?

Solución:  

• Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

C: 70,77% = 70,77 g  

H: 5,3% = 5,3 g  

O: 23,49% = 23,49 g  

• Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

$C: \dfrac{70,77\:\diagup\!\!\!\!\!g}{12\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 5,8975\:mol$

$H: \dfrac{5,3\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 5,3\:mol$

$O: \dfrac{23,49\:\diagup\!\!\!\!\!g}{16\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 1,468125\:mol$

• Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$C: \dfrac{5,8975}{1,468125}\to\:\:\boxed{C\approx 4}$

$H: \dfrac{5,3}{1,468125}\to\:H = 3.61...\to\:\boxed{H\approx 4}$

$O: \dfrac{1,468125}{1,468125}\to\:\:\boxed{O = 1}$

• Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:

$\boxed{\boxed{C_4H_4O}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$