Question

1. La combustión del octano se representa como:

2C8H18(l) +250 2(g)→ 16CO2(g) + 18H20(g)

a) ¿Cuántos moles de O2 se requieren para reaccionar con 8 moles de octano (C8H18)?

60 moles de O2

50 moles de O2

100 moles de O2

110 moles de O2

b) ¿Cuántos moles de CO2 se obtienen a partir de 3.5 moles de octano (C8H18)?

42 moles de CO2

36 moles de CO2

8 moles de CO2

28 moles de CO2

2. El sulfato de aluminio (AI2 (SO4)3) se obtiene a partir de la reacción de neutralización:

2Al(OH)3(s) + 3H2SO4(ac) → Al2(SO4)3(ac) + 6H2O(l)

¿Cuántos moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3) se requieren para reaccionar con 21 moles de ácido sulfurico (H2 SO4)?

24 moles de Al(OH)3

14 moles de Al(OH)3

28 moles de Al(OH)3

11 moles de Al(OH)3

b) ¿Cuántos moles de Al2 (SO4)3 y cuántos moles de agua (H2O) se producen a partir de 16 moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3)?

48 moles de Al2 (SO4)3 y 8 moles de H2O

8 moles de Al2(SO4)3 y 48 moles de H2O

28 moles de Al2 (SO4)3 y 36 moles de H2O

18 moles de Al2 (SO4)3 y 23 moles de H2O

Answer 1

Respuesta:

1. nO2 = 100 moles de oxígeno.

b) n CO2 = 28 moles de CO2

2. n Al(OH)3  = 14 moles

b)  8 moles de Al2(SO4)3  y 48 moles de H2O

Explicación:

1. La combustión del octano se representa como:

                        2C8H18 (l) +25  O2(g) → 16CO2(g) + 18H20(g)

a) ¿Cuántos moles de O2 se requieren para reaccionar con 8 moles de octano (C8H18)?

n O2  = 8 moles C8H18  x  _25 mol O2_

                                             2 mol C8H18

nO2 = 100 moles de oxígeno.

b) ¿Cuántos moles de CO2 se obtienen a partir de 3.5 moles de octano (C8H18)?

n CO2  = 3.5 moles C8H18  x  __16 mol CO2__

                                                   2 moles C8H18

n CO2 = 28 moles de CO2

2. El sulfato de aluminio (AI2 (SO4)3) se obtiene a partir de la reacción de neutralización:

                 2Al(OH)3(s) + 3H2SO4(ac) → Al2(SO4)3(ac) + 6H2O(l)

¿Cuántos moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3) se requieren para reaccionar con 21 moles de ácido sulfúrico (H2 SO4)?

n Al(OH)3  = 21 moles H2SO4   x  _2 mol Al(OH)3_

                                                        3 moles H2SO4

n Al(OH)3  = 14 moles de hidróxido de aluminio

b) ¿Cuántos moles de Al2 (SO4)3 y cuántos moles de agua (H2O) se producen a partir de 16 moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3)?

n Al2(SO4)3  = 16 moles Al(OH)3   x  _ 1 mol Al2 (SO4)3 _

                                                               2 moles Al (OH)3

n Al2(SO4)3  = 8 moles de Al2(SO4)3

n H2O  = 16 moles Al(OH)3   x  _     6 mol H2O___

                                                         2 moles Al (OH)3

n H2O  = 48 moles de agua