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Las Reacciones Redox o Reacciones de Reducción-Oxidación son aquellas en las cuales se transfieren electrones entre los reactivos produciéndose un cambio en los estados de oxidación respecto a los productos.
Explicación:
En las Reacciones Redox uno de los elementos cede electrones y otro los acepta:
Agente Reductor: cede los electrones al medio aumentando su estado de oxidación (se oxida)
Agente Oxidante: capta los electrones del medio reduciendo su estado de oxidación (se reduce)
Reglas para conocer el Estado de Oxidación:
Las principales reglas para conocer el estado de oxidación (E.O.) de los elementos en una reacción Redox son:
Los elementos simples sin combinar es 0
La suma de los estados de oxidación de una molécula neutra es 0
El hidrógeno combinado es +1 excepto en los hidruros metálicos con -1
El oxígeno es -2 excepto en los peróxidos con -1
Los metales combinados son siempre positivos con el valor de la carga del ionsta
Saludos, espero te sirva mucho.
Un Abrazo desde El Salvador.
Respuesta:
(o|o)
Explicación:
gggggg