Question

Se pesaron 100 miligramos de nitrato de plomo II y se disolvieron a un volumen final de
250 mL, ¿cuál es la concentración de la solución en ppm de plomo?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Masa molar del Pb = 207.2 g/mol

Masa molar de Pb(NO3)2 = 331.2 g/mol

Si en 331.2 g de Pb(NO3)2 hay 207.2 g de Pb(2+)

en 100 g de Pb(NO3)2 habrá x g de Pb(2+)

x = 62.56 g de Pb(2+)

y en 100 mg habrá 63.56 mg de Pb(2+)

Por tanto, en 250 mL (0.250 L) hay 63.56 mg de Pb(2+)

Las ppm para una disolución son lo mismo que los mg/L, así que

63.56 mg / 0.250 L = 254.2 ppm de Pb(2+)