Respuestas
Respuesta:Diluidas:Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es muy pequeña. Por ejemplo: 1 gramo de azúcar en 100 gramos de agua.
Concentradas:Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es grande. Por ejemplo: 25 gramos de azúcar en 100 gramos de agua.
Saturadas:Cuando el solvente no acepta ya más soluto a una determinada temperatura, pues sus partículas ya no tienen cómo generar más enlaces, se dice que está saturada. Por ejemplo: 36 gramos de azúcar en 100 gramos de agua a 20 °C.
Sobresaturadas:Habremos notado que la saturación tiene que ver con la temperatura: eso se debe a que incrementando esta última, se puede forzar al solvente a tomar más soluto del que ordinariamente puede, obteniendo así una solución sobresaturada (saturada en exceso, digamos). Así, sometida a un calentamiento o enfriamiento brusco, la solución tomará mucho más soluto del que ordinariamente podría:
Espero te sirvaaa
Respuesta:
Respuesta:
1) Las disoluciones diluidas son aquellas que poseen una reducida cantidad de soluto, en este caso el disolvente seguirá admitiendo más de un soluto.
2) Las disoluciones concentradas son aquellas que poseen gran cantidad de soluto que está disuelto. En este caso, el disolvente aún podrá admitir más de un soluto.
3) Las disoluciones saturadas son las que se caracterizan por tener una temperatura determinada que hará que no sea posible seguir admitiendo otro soluto. En el caso de que la temperatura aumente, habrá mayor posibilidad de que la capacidad para poder admitir a otros solutos.
4) Las disoluciones sobresaturadas son las que se caracterizan por tener una temperatura determinada aún ya estando saturadas. Por ello, se decide aumentar la temperatura con el fin de poder aplicar mayor cantidad de soluto posteriormente se baja de nuevo la temperatura con la finalidad de que no se precipite. En el caso de añadir más absoluto, o realizar un movimiento brusco, el resultado será que la disolución se precipite
Explicación: