¡Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 50.0g de sacarosa a fin de preparar una solución de sacarosa (C12H12O11) 1.25 molal?
Respuestas
Respuesta dada por:
15
La molalidad son moles de soluto dividido entre kilos de disolvente. Pasa 50g de sacarosa a moles primero
![1.25m = \frac{x \: moles \: de \: sacarosa}{x \: kilos \: de \: agua} 1.25m = \frac{x \: moles \: de \: sacarosa}{x \: kilos \: de \: agua}](https://tex.z-dn.net/?f=1.25m+%3D++%5Cfrac%7Bx+%5C%3A+moles+%5C%3A+de+%5C%3A+sacarosa%7D%7Bx+%5C%3A+kilos+%5C%3A+de+%5C%3A+agua%7D+)
Despeja pasando el 1.25 al denominador y obtendrás los kilos de agua, que pasas a gramos
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