Question

a 20° g de agua a 10° se le agrega una cantidad de calor para elevar su temperatura a 18°C, calcula la cantidad de de calor entregada
es para ahora urgente porfa

Answer 1

Respuesta:

80 cal

Explicación paso a paso:

Hice uno parecido hace unos momentos y es así pero con datos cambiados

Primero calculamos la diferencia de temperaturas $\·T$ = 18 - 10 = 8 ºC

Ahora sabemos que el agua tiene un calor específico (Ce) de 1 cal por cada gramo que quiero elevar un grado celsius, parece un poco difícil pero se puede hacer una regla de tres

1 cal ---> 1g   ---> 1ºC

Xcal ---> 10g ---> 8ºC

y todas son directamente proporcionales, de manera que

X = (1x10x8)/(1x1) = 80 cal

Si quieres usar una fórmula usa la siguiente

$Q = mCe\·T$

Q = 10g x 1 $\frac{cal}{g \ºC}$ x 8ºC = 80 cal

Answer 2

La cantidad de calor entregada por 20 g de agua a 10°C es: 160 calorías.

Datos

Masa= 20 g

Q= ?

Temperatura inicial= Ti= 10°C

Temperatura final= Tf= 18°C

Ce=1 cal/(g ºC)

Fórmula de calor

En termodinámica se encuentran dos tipos de calor: El calor cedido y el calor absorbido. Estos tipos de calor se presentan cuando dos cuerpos tienen diferente temperatura, uno con mayor temperatura que el otro.

Para resolver el problema, se emplea la fórmula de calor, la cual es:

Q= Ce* m* (Tf-Ti)

Reemplazando los datos obtenemos el calor entregado:

Q= 1 cal/(g ºC) * 20 g (18°C - 10°C)

Q= 1 cal/(g ºC) * 20 g (8°C)

Q=160 calorías

Por lo tanto, la cantidad de calor entregada es 160 calorías.

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