Question

En un tanque de 10 litros de capacidad se introducen 3 gases , Hidrógeno , Oxigeno Y Nitrógeno en una cantidad de 20gr C/U a 27 °C , Averigua..
a) Numero De Moles de C/gas
b) La Presión de Cada Gas.
c) La Presión total de La Mezcla.

Answer 1

Respuesta:

V = 10 litros

H₂ = 20 g    P.M. = 1 g /mol×2 = 2

O₂ = 20 g    P.M. = 16 g/mol×2 = 32

N₂ = 20 g    P.M. = 14 g/mol×2 = 28

a) Numero De Moles de C/gas

mol = gramos

            PM

mol  H₂=  20 g / 2 g/mol =  10 mol H₂

mol O₂ = 20 g / 32 g/mol = 0,625 mol O₂

mol N₂ = 20 g / 28 g/mol = 0,714 mol N₂

b) La Presión de Cada Gas.

P gas = moles de gas × Presión Total

            moles totales

Ptotal × Volumen = moles totales × constante de los gases × temperatura

Pt × V = nt × R × T

Pt = nt × R × T / V

nt = 10 moles H₂ + 0,625 mol O₂  + 0,714 mol N₂

nt = 11,339 moles

R = 0,0821 atm . l / mol .°K

T = 27 °C + 273° = 300 °K

Pt = 11,339 moles × 0,0821 atm . l / mol .°K × 300 °K

                                      10 L

Pt = 27,927957 atm ≈ 27,93 atm

P  H₂ = 10 mol H₂ × 27,93 atm = 24,63 atm

                        11,339 moles

P O₂  = 0,625 mol O₂ × 27,93 atm = 1,54 atm

                        11,339 moles

P N₂ = 0,714 mol N₂  × 27,93 atm = 1,76 atm

                        11,339 moles

c) La Presión total de La Mezcla.

Pt mezcla = 24,63 atm + 1,54 atm + 1,76 atm

Pt mezcla = 27,93 atm

Answer 2

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