Question

Sé quema un galón octano ( C8H18) en un motor y se producen CO, CO2 y H2O. Determine la cantidad de cada uno de estos compuestos (Densidad del octano 2.65 kg/galón).

Answer 1

Las Masas producidas en la reacción  son:  CO: 2.599 kg

CO2: 4.084 kg ;        Agua H2O:    3.758 kg  

Explicación:

C8H18) +10.5O2 --------4CO +4CO2+9H2O

Por estequiometría

1 mol octano = masa/PM

PM= 114,23 g/mol

m= 1 mol*114.23 g/mol = 114.23 g= 0.11423 kg

4 mol de CO     y   4 mol de CO2

PM CO= 12+16 = 28,01 g/mol

m CO = 4 mol *28,01 g/mol= 112,04 g=0.11204 kg

m CO2= 4 mol* 44.01 g/mol= 176.04 g= 0.17604 kg

masa est. O2= 10.5 moles *32 g/mol= 336 g= 0.336 kg

Datos

V= 1 galón

densidad= 2.65 kg/galón

Fórmula densidad  m/V. Despejar la masa del octano

m (octano)= densidad* V

m (octano)=2.65 kg/galón* 1 galón= 2.65 kg

Planteando las reglas de tres por componente

0.11423 kg octano -----0.11204 kg CO

2.65  kg octano ---------     x

x= m CO producida= (2.65kg octa*0.11204 kgCO)/0.11423 kg

m CO producida= 2.599 kg

0.11423 kg oct.  -------- 0.176040 kg CO2

2.65     kg oct.    ---------              x

x=m CO2 prod.=(2.65 kg oct*0.17604 kgCO2)/0.11423kg oct

m CO2 prod.= 4.084 kg

para el agua

0.11423 kg oct.------------0.162 kg agua

2.65 kg oct     ---------------          x

m agua prod.= (2.65 kg oct*0.162kg agua)/0.11423 kg oct

m agua prod= 3.758 kg

masa O2 necesaria 10.5 mol*32 g/mol= 0.336 kg

0.11423 kg oct --------0.336 kg O2

2.65 kg oct       -------    x

m O2= 2.65*0.336/0.11423= 7.795

Masa reactivos: 2.650+7.795= 10.44 kg

Masa productos: 2.599+4.084+3.758 = 10.44 kg

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