¿Cuántos moles de agua se forman a partir de 160g de Hidrógeno gaseoso? (P.A.: H=1, O=16)
H₂₍g₎ + O₂₍g₎ ⇒ H₂O₍g₎
Respuestas
Primero tenemos que balancear la ecuación
H₂ ₊ O₂ → H₂O
Al balancearla nos quedará de la siguiente manera:
2H₂ ₊ O₂ → 2H₂O
Ya que nuestra ecuación está balanceada, lo primero que haremos será identificar lo que se nos está pidiendo.
En este caso:
¿Cuántos moles de Agua se necesitan forman a partir de 160 gr. de Hidrógeno?
2H₂ ₊ O₂ → 2H₂O
Es decir, solo usaremos las partes que están en negritas de la ecuación, El H₂, El cual son 2 mol, cada átomo de hidrógeno pesa 1 gr, como tenemos 4 átomos, el peso es de 4 de hidrógeno, el cual nos da como resultado 2 moles de Agua es decir 36 gr.
Como prodremos ver, nos estan preguntando cuantos gramos de agua se forman apartir de 160 gr de hidrógeno, La ecuación de la reacción nos dice:
2H₂ ₊ O₂ → 2H₂O
Eliminando el oxígeno que actua como distractor, la ecuación nos queda:
2H₂ → 2H₂O
Esto nos indica que por cada mol de hidrógeno, obtenemos 2 moles de agua.
Para poder responder a la pregunta, haremos una regla de 3
2H₂ → 2H₂O (Si por cada 2 mol de H₂ obtenemos 2 moles de h2o)
(4 gr) (36 gr)
2H₂ → 2H₂O (¿Cuanta agua se forma con 160 gr de hidrógeno?)
(160 gr) (X)
Resolvemos
4 gr = 36 gr (Multiplicamos 36 por 160 y dividimos el producto entre 4)
160 gr = X X= 1440 gr
la respuesta es 1440 gr
Es decir, con 160 gr de hidrógeno se obtienen 1440 gr de agua.
Respuesta:
Explicación:
2 H2 + O2 → 2 H2O
Masa molar del H2 = 2 g/mol
Si (2·2) g de H2 (2 mol) producen 2 mol de H2O
160 g de H2 producirán x mol de H2O
x = 160 · 2 / (2·2) = 80 mol de H2O