Question

Dada una disolución comercial de ácido nítrico, HNO3, de 23% en peso y densidad 1,25 g/ml, determinar los gramos de soluto presentes en 2 litros de disolución.

Answer 1

Explicación:

Molaridad = N° de moles soluto / Volumen de solución(L)

$\frac{23grsoluto}{100grsolucion} \times \frac{1mol}{63grsoluto} \times \frac{1.25grsolucion}{1ml} \times \frac{1000ml}{1litro}$

= 4.56mol/litro

Peso molecular del HNO3 = 63gr/mol

$\frac{4.56mol}{1litro} \times \frac{63gr}{1mol} = 287.28 \frac{gr}{1litro}$

Asemos regla de 3 simple

1 litro ---------->287.28gr de Soluto

2 litros -------->X

X = 574.56gr de soluto / 2litros de solución.