Question

Para neutralizar ácido sulfúrico se utiliza potasa caustica según la siguiente reacción: 2KOH + H2SO4 ------- K2SO4 + 2H2O Si se produce un derrame de 450 kg de ácido sulfúrico, la cantidad mínima de potasa para neutralizarlo será, A. 754,33 g B. 514,28 g C. 605,03 g D. 361,89 g

porfa ayuda, ya tengo que entregar este trabajo

Answer 1

Se tiene la ecuación química que representa la neutralización de ácido sulfúrico con potasa cáustica y se pide calcular la cantidad de potasa cáustica necesaria para neutralizar una cantidad determinada de ácido sulfúrico. El resultado obtenido es: 514,286 kg KOH

Ecuación química:

2 KOH   +   H₂SO₄ ------- K₂SO₄  +  2 H₂O

Si se tiene un derrame de 450 kg H₂SO₄ necesitamos saber la cantidad de KOH que necesitamos para que reaccione completamente con el ácido sulfúrico.

De la ecuación química tenemos que:

2 moles de KOH reaccionan con 1 mol de H₂SO₄

Peso molecular H₂SO₄ = 98 g/mol

Peso molecular KOH = 56 g/mol

Entonces:

98 g H₂SO₄   reaccionan con 2 ( 56 g ) KOH

450.000 g H₂SO₄  reaccionan con  X

X = 450.000 g H₂SO₄  × ( 112 g KOH / 98 g H₂SO₄ ) = 514.286 g KOH

514.286 g KOH × 1 Kg/ 1000 g = 514,286 kg KOH

Se requieren 514,286 kg de KOH para neutralizar 450 Kg de ácido sulfúrico.