Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 98.2g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 10.0 molal? Tome el peso N=14, H=1, O=16
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Respuesta:
Sabemos que la molalidad es:
m= moles de soluto / kg de Solvente.
Para calcular los moles de el soluto, es decir cuantos moles son 98,2 g de NH4NO3.
Peso molar = 14 + (1*14)+(14) + (16*3) = 80g / mol.
Moles de NH4NO3 = 98,2 g /80 g/mol = 1,23 mol.
sustituyendo:
0,3 molal = 1,23 mol / kg de Agua
despejamos el agua
1,23 mol / 0,3 molal = 4,09 Kg H2O
pasamos Kg a gr.
4,09 Kg * (1000gr/1Kg) = 4091,66 gr de H2O
Preguntas similares
hace 8 años
hace 8 años
hace 8 años
hace 9 años