Question

Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 98.2g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 10.0 molal? Tome el peso N=14, H=1, O=16

Answer 1

Respuesta: 

Sabemos que la molalidad es: 

m= moles de soluto / kg de Solvente. 

Para calcular los moles de el soluto, es decir cuantos moles son 98,2 g de NH4NO3. 

Peso molar = 14 + (1*14)+(14) + (16*3) = 80g / mol. 

Moles de NH4NO3 = 98,2 g /80 g/mol = 1,23 mol. 

sustituyendo: 

0,3 molal = 1,23 mol / kg de Agua  

despejamos el agua

1,23 mol / 0,3 molal = 4,09 Kg H2O

pasamos Kg a gr.

4,09 Kg * (1000gr/1Kg) = 4091,66 gr de H2O