Cuantos gramos de ácido sulfúrico de un 70% de pureza se necesitan para preparar 10 gramos de dióxido de carbono si la reacción tiene un 70% de rendimiento?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
2 NaHCO3 + H2SO4 → 2 CO2 + Na2SO4 + 2 H2O
Como se ve en la reacción ajustada,
98 g de H2SO4 (1 mol) producen teóricamente 2·44 g de CO2 (2 mol)
luego x g de H2SO4 producirán teóricamente 10 g de CO2
x = 98 · 10 / 2·44 = 11.14 g de H2SO4
Como la reacción tiene un rendimiento del 70%, hará falta más H2SO4 del calculado teóricamente para obtener 10 g de CO2:
masa real de H2SO4 = 11.14 · 100 / 70 = 15.9 g
O bien puedes enfocarlo así (hazlo como lo entiendas mejor):
Teóricamente, 98 g de H2SO4 producen 2·44 g = 88 g de CO2, pero como el rendimiento de la reacción es el 70%, solo producirán el 70% de 88 g:
70 · 88 / 100 = 61.6 g de CO2
Entonces hacemos la siguiente regla de tres:
Si 98 g producen realmente 61.6 g de CO2
x g producirán realmente 10 g de CO2
x = 98 · 10 / 61.6 = 15.9 g de CO2