Question

¿Cuántos gramos de amoniaco (NH3) hay en un volumen de 22,4 a 273 K y a 1 atm de presión?
¿Cuantas moléculas hay en ese volumen?
¿Cual es la masa de una molécula?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

a)

El NH3 es un gas, así que aplicamos la ecuación de los gases:

PV = nRT

1 · 22.4 = n · 0.082 · 273

n = 1 mol

Como la masa molar del NH3 es 14 + 3·1 = 17 g/mol

la masa de 1 mol

m = 1 mol · 17 g/mol = 17 g

b)

Como se trata de 1 mol, y en 1 mol de cualquier sustancia hay 6.02 · 10^23 moléculas, el  número de moléculas será

N = 6.02 · 10^23 moléculas

c)

La masa de 1 molécula será la masa total dividida entre el número de ellas:

masa de 1 molécula = 17 / 6.02 · 10^23 = 2.8 · 10^(-23) g