Question

Se tiene 300mL de una solución de H2SO4 al 60% en peso de acido y de
densidad igual a 1,78g/mL, si se le añade 500mL de agua ( densidad del
agua 1g/mL) determinar el porcentaje masa/masa de H2SO4 en la mezcla
final?

Answer 1

Explicación:

Volumen Solución = 300ml

C = 60%

D = 1.78gr/ml

V = 500ml H2O

D = 1gr/ml

D = m/v

m = D ×V

m = 1.78gr/ml × 300ml

m = 534gr solución

100grsol ------------------60gr soluto

534gr sol-------------------X

x = 320.4gr soluto

por último el agua

D = m /v

m = D × V

m = 1gr/ml × 500ml

m = 500grH2O

Masa de solución = masa de soluto + masa de Solvente

Msolución = 320.4gr + 500gr

Msolución = 820.4gr

$\% \frac{m}{m} = \frac{masa \: de \: soluto}{masa \: de \: solucion} \times 100\%$

$\% \frac{m}{m} = \frac{320.4gr}{820.4gr} \times 100\% \\ \% \frac{m}{m} = 39.05\%$

Solución no hay ni en donde perderse.