Question

¿Cuál es la normalidad de una solución que se prepara agregando 50 mL de agua a 25 mL de

KMnO4 0.5 N?

R = 0.166 N​

Answer 1

Respuesta:

Podemos partir de la expresión de que N = M· v es decir, la normalidad es igual a la molaridad x el nº de iones que pone en juego (v) que en este caso es uno.

Es decir si parto de una solución de KMnO4 0,5 N tengo 0,5 M y en un volumen de 25 mL significa que tengo 0,5 x 0,025 = 0,0125 moles.

Eso no te cambia.

Ahora añado más agua, luego el volumen pasa de 0,025 L a 0,075 L (pues sumo 25 +50 = 75 mL = 0,075 L).

Luego la molaridad será  M = moles/volumen es decir, 0,0125/0,075 = 0,166 M y la normalidad será

N = M · v = 0,166 · 1 = 0,166 N.

Explicación:

Answer 2

Explicación:

N = Ps / ( PE • V )

0.5N = ¿Ps? / ( ¿PE? • 0.025L )

PE sal = Pm / carga neta

19.75 = 158g/mol / 8

0.5N = ¿Ps? / ( 19.75 • 0.025L )

Ps = ( N ) ( PE ) ( V )

0.246875 = ( 0.5N) ( 19.75 ) ( 0.025L )

0.5N = 0.246875 / ( 19.75 • 0.025L )

ya que tenemos los g del permanganato de potasio volvemos a sacar la normalidad pero con 75mL en lugar de 25mL

0.246875g / (19.75•0.075L)

0.246875g / 1.48125=0.1666N

para comprobar usamos la otra fórmula

N = Eq / V

Eq = Ps / PE

0.0125 = 0.246875g / 19.75

0.1666N = 0.0125 / 0.075L

Datos

Ps (peso del soluto) = 0.246875 g de KMnO4

PE (peso equivalente) = 19.75 de KMnO4

V (volumen) = 75 mL o 0.075 L de agua

Pm (peso molecular) = 158 g/mol de KMnO4

Eq (equivalentes-gramo de soluto)= 0.0125

N (normalidad) = 0.1666