Respuestas
Explicación:
Proceso de disolición. Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular de dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí, cuyos componentes son llamados soluto y solvente,se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límitesy no pueden ser separados por métodos mecánicos simples.
Respuesta:
Proceso de disolición
Proceso de Disolución
Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular de dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí, cuyos componentes son llamados soluto y solvente,se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límitesy no pueden ser separados por métodos mecánicos simples.
Fuerzas Intermoleculares
En los estados sólido y líquido, las moléculas se mantienen unidas por atracciones intermoleculares. Estas fuerzas también juegan un papel central en la formación de soluciones.
El dicho “lo semejante disuelve a lo semejante” se basa en la acción de las fuerzas intermoleculares. Para entender el proceso de formación de una disolución se debe tomar en cuenta el tipo de fuerzas intermoleculares existentes tanto en el soluto como en el solvente. Estas fuerzas pueden ser:
London: solventes no polares
Dipolo-Dipolo: solventes polares
Ión-Ión: solventes iónicos
Puentes Hidrógeno: solventes polares
Ión-Dipolo: solventes polares
Solvatación e Hidratación de las partículas en solución
Es el proceso de atracción y asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente. A mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y más solvatado se encuentra el ion. Cuando el solvente es el agua, al proceso se le llama hidratación.
La naturaleza polar de las moléculas de agua es importante cuando se usa como solvente, el agua disuelve con facilidad a muchos compuestos iónicos debido a la hidratación de los iones. Un ion hidratado es un agregado formado por un ion y una o más moléculas de agua.
Los solventes polares son aquellos con una estructura molecular que contiene dipolos. Tales compuestos suelen tener una alta constante dieléctrica. Las moléculas polares de estos solventes pueden solvatar iones porque pueden orientar la porción parcialmente cargada de la molécula hacia el ion en respuesta a la atracción electrostática. Esto estabiliza el sistema.
La solvatación involucra a diferentes tipos de interacciones moleculares: puente de hidrógeno, ion-dipolo, dipolo-dipolo o fuerzas de London. Los tres primeros pueden estar presentes sólo en solventes polares. Las interacciones ion-ion sólo pueden suceder en solventes iónicos. La conductividad de una solución depende de la solvatación de sus iones.
Velocidad de disolución y cristalización
La velocidad de disolución es el tiempo en que se disuelve el soluto.
Algunos de los factores que influyen aumentando la velocidad son:
Aumento de la disgregación del soluto: provoca un mayor desorden molecular, se incrementa la superficie de contacto y aumenta la atracción atractiva del disolvente.
Aumento de la temperatura: incrementa el desorden y las moléculas vencen la energía que las mantiene unidas al cristal.
Proporción de solvente
Agitación
Naturaleza de la sustancia
La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalinoya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. Cuanto mayor sea la diferencia de solubilidad con la temperatura, se pueden obtener mayores rendimientos. Luego de hacer este procedimiento el material queda totalmente puro.
Saturación
Una solución saturada es la que contiene un nivel de soluto tan grande como es posible en el volumen de disolvente dado. Una solución sobresaturada contiene más soluto del que puede ser disuelto en el disolvente, normalmente conseguido al bajar la temperatura o por evaporación del disolvente. En este caso la adición de cristales de soluto puede provocar su precipitado.