Question

determinar la presion en mmhg de un gas ideal, si tenemos la siguiente imformacio: 0,573 moles ocupan un volumen de 4 litros a una temperatura de 350,15 grados k

Answer 1

determinar la presion en mmhg de un gas ideal, si tenemos la siguiente imformación: 0,573 moles ocupan un volumen de 4 litros a una temperatura de 350,15 K

aplicar ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm/ mol K)

T = 350.15 K

n = 0.573 moles

V = 4 L

P = ¿?

1. calcular Presión

P = ( 0.573 mol x 0.0821 (L atm/ mol K) x 350.15 K) / 4 L

P = 4.12 atm

2. convertir atm a mmHg

       1 atm ---- 760 mmHg

  4.12 atm ----        x

           x = 3129.72 mmHg