Question

si me pueden ayudar
Resolver los ejercicios propuestos

Porcentaje masa/masa %m/m = (g soluto/g solución) X 100


1- Se mezclan 15 Oz de hidróxido de sodio Na(OH) en 2,8 Kg de agua (H2O).

a) Calcular el % m/m del soluto

b) Calcular el % m/m de Sodio

c) Determinar la cantidad total

2- Se disuelven 3800000 mg de NaCl y se disuelve en 5.5 gal de peróxido de hidrogeno. Calcular el porcentaje V/V de la solución.

3- Se tienes 8,5 Oz de CaCO3 y se van a disolver en 8,5 litros de H2SO4, calcular el % m/v de la solución.



4- Calcular la molaridad de una disolución de 0.050 l en la que está disueltos 0.05 Kg de cloruro sódico (NaCl). Na=23, Cl=35,45.

5- Calcular el peso en gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 0.5 ml de disolución 1.5 M. Na=23, O=16, H=1.

6- Calcular la molaridad de 50 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 2l. S=32,1, O=16, H=1.

Answer 1

La solución del punto (1) tiene 13,2% de masa de soluto y 7,58% de masa de sodio.

La solución del punto (2) tiene 7,79% de volumen de soluto.

La solución del punto (3) tiene 3,83% de masa de sólido en gramos sobre centímetros cúbicos de líquido.

La solución del punto (4) es 17,1M.

La solución del punto (5) pesa 0,66 gramos.

La solución del punto (6) es 0,255M.

Explicación paso a paso:

1) Empezamos convirtiendo las 15 Oz de hidróxido de sodio a unidades MKS, dándonos 0,425kg.

a) El porcentaje de masa del hidróxido de sodio en relación al total de solución es:

$\%\frac{m}{m}=\frac{0,425kg}{0,425kg+2,8kg}=13,2\%$

b) En término de masas molares, la proporción de sodio en el hidróxido de sodio es:

$\eta=\frac{M_{Na}}{M_{Na(OH)}}=\frac{23g/mol}{23g/mol+16g/mol+1g/mol}=0,575$

La masa de sodio en la solución es:

$m_{Na}=0,425kg.0,575=0,244kg$

Y en relación al total de solución:

$\%\frac{m}{m}=100.\frac{0,244kg}{0,425kg+2,8kg}=7,58\%$

c) La cantidad total de solución en términos de masa es la suma entre cantidad de soluto y de agua: m=2,8kg+0,425kg=3,225kg.

2) 38000000mg de cloruro de sodio es igual a 3800 gramos. Si la densidad de esta sustancia es de 2,16 gramos por centímetro cúbico tenemos:

$V=\frac{m}{\delta}=\frac{3800g}{2,16g/cm^3}=1759cm^3$

A su vez 5,5 galones de peróxido de hidrógeno son 20820 centímetros cúbicos, queda;

$\%\frac{V}{V}=100.\frac{1759cm^3}{1759cm^3+20820cm^3}=7,79\%$

3) 8,5 onzas de carbonato de calcio son 241 gramos, a su vez 8,5 litros de ácido sulfúrico son 8500 centímetros cúbicos, pero ocurre la siguiente reacción:

$H_2SO_4(l)+CaCO_3-->CaSO_4(s)+H_2O(l)+CO_2(g)$

La masa molar del carbonato de calcio es M=40+12+16.3=100g/mol. Con lo cual tenemos 2,41 moles, la masa de ácido sulfúrico es:

$m=8500cm^3.1,83g/cm^3=15555g$

Y como reaccionan 2,41 moles del ácido, la masa que reacciona es:

$m_r=2,41mol(2.1g/mol+32g/mol+4.16g/mol)=98g/mol.2,41mol=236g$

Con lo que al final, queda el siguiente volumen de ácido:

$v_f_{H_2SO_4}=\frac{(15555g-236g)}{1,83\frac{g}{cm^3}}=8371cm^3$

A lo que se agrega el siguiente volumen de agua:

$v_{H_2O}=\frac{2,41mol.18g/mol}{\delta}=\frac{2,41mol.18g/mol}{1\frac{g}{cm^3}}=43,4cm^3$

Y queda esta masa de sulfato de calcio:

$m_{CaSO_4}=2,41mol(40g/mol+32g/mol+4.16g/mol)=136g/mol.2,41mol\\\\m_{CaSO_4}=328g$

Que a su vez da un volumen de 141 centímetros cúbicos tomando en cuenta una densidad de 2,32 gramos por centímetro cúbico. El porcentaje de masa de soluto sobre volumen de solución es:

$\%\frac{m}{v}=100.\frac{328g}{141cm^3+43,4cm^3+8371cm^3}=3,83\%$

4) La molaridad es la cantidad de moles por litro de solución, por lo que empezamos hallando la cantidad de moles de cloruro de sodio que hay en ella:

$n=\frac{50g}{23g/mol+35,45g/mol}=0,855mol$

Y la molaridad es:

$M=\frac{0,855mol}{0,05l}=17,1M$

5) La cantidad de moles que hay en la solución es:

$n_{NaOH}=v.M=0,0005l.1,5mol=0,0075mol$

Y la masa de soluto es:

$m_{NaOH}=0,0075mol.(23g/mol+16g/mol+1g/mol)=0,3g$

La masa de agua (si se considera disolución acuosa), teniendo en cuenta que un mililitro es igual a un centímetro cúbico es:

$m_{H_2O}=(v_{sol}-v_{NaOH})\delta\\\\m_{H_2O}=(0,5cm^3-\frac{0,3g}{2,13g/cm^3}).\delta=0,36cm^3.1g/cm^3=0,36g$

Y el peso total en gramos es m=0,36g+0,6g=0,66g

6) La cantidad de moles de ácido sulfúrico es:

$n=\frac{m}{M}=\frac{50g}{98g/mol}=0,51mol$

Si se disuelve en 2 litros de solución es:

$M=\frac{0,51mol}{2l}=0,255M$