Una cierta cantidad de gas metano CH4 se introduce en un recipiente de 150 L y se calienta hasta que el termómetro marca 25°C y el barómetro 770mmHg. Determine la masa del gas en estas condiciones.
Respuestas
Respuesta dada por:
3
Usas la ecuación de los gases ideales sabiendo que la "R" una constante de ls gases siempre vale 0,082 atm×L/K×mol, la temperatura debe estar en kelvin y la presión en átmosfera para que se me cancelen las unidades. "n" son moles y es una unidad de masa quimica que podemos pasarlo a gramos, eso se hace al final.
P×V = n×R×T
n = P × V ÷ R × T
n = (770mmhg/760mmhg/atm) × 150L ÷ 0,082atm×L/K×mol × (25°C + 273)
n = 1,013atm×150L ÷ 0,082atm×L/K×mol × 298k
n = 6,22 mol
La masa molecular del metano CH4 es 16g/mol
n = m/mr
despejamos masa.
m = n × mr
m = 6,22mol × 16g/mol
Respuesta:
99,52g de metano
sergiomelendez:
El plomo reacciona con el ácido sulfúrico según ecuación: H2SO4 + Pb → SO2 + PbSO4 + H2O. Si se tienen 30 g de plomo determinar la masa de Sulfato plumboso que se obtiene y el número de moles de agua.
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