Question

Una cierta cantidad de gas metano CH4 se introduce en un recipiente de 150 L y se calienta hasta que el termómetro marca 25°C y el barómetro 770mmHg. Determine la masa del gas en estas condiciones.

Answer 1

Usas la ecuación de los gases ideales sabiendo que la "R" una constante de ls gases siempre vale 0,082 atm×L/K×mol, la temperatura debe estar en kelvin y la presión en átmosfera para que se me cancelen las unidades. "n" son moles y es una unidad de masa quimica que podemos pasarlo a gramos, eso se hace al final.

P×V = n×R×T

n = P × V ÷ R × T

n = (770mmhg/760mmhg/atm) × 150L ÷ 0,082atm×L/K×mol × (25°C + 273)

n = 1,013atm×150L ÷ 0,082atm×L/K×mol × 298k

n = 6,22 mol

La masa molecular del metano CH4 es 16g/mol

n = m/mr

despejamos masa.

m = n × mr

m = 6,22mol × 16g/mol

Respuesta:

99,52g de metano