Question

cual es la molaridad de una solucion de Ca(OH)2 si para neutralizar 20ml del hidroxido se utilizaron 35ml de una solucion [0.5M] de H2SO4

ayuda por favor

Answer 1

Se pide calcular la molaridad de una solución de hidróxido de calcio conociendo la molaridad y volumen de una solución de ácido sulfúrico usada para neutralizar un volumen determinado de la solución de hidróxido de calcio. El resultado obtenido es  0,875 M

Tenemos que se utilizan 35 ml de solución H₂SO₄ 0,5 M para neutralizar:

20 ml de una solución de Ca(OH)₂ de concentración X  M.

Sabemos que:

Ca(OH)₂  +  H₂SO₄   →  CaSO₄ + 2 H₂O

moles Ca(OH)₂ / moles H₂SO₄ = 1

Vb × Mb = Va × Ma

donde:

a = ácido

b = base

Sustituyendo valores:

20 ml × X = 35 ml × 0,5 mol/L       ⇒   X =  ( 35 ml × 0,5 mol/L) / 20 ml

X = 0,875 mol / L

La concentración de la solución de Ca(OH)₂ es 0,875 M

Answer 2

La molaridad de solución de hidróxido de calcio Ca(OH)2  al neutralizar el  ácido sulfúrico (H2SO4)   es     0.875   M

Explicación:

1. Partiendo de definición molaridad

M= moles soluto/Volumen solución

2. CONSIDERANDO LA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO-BASE  

H2SO4 +Ca(OH)2 ------CaSO4 + 2H2O

La reacción indica que 1 mol de ácido sulfúrico reacciona con un mol de la base hidróxido de calcio para dar 1 mol de la sal y dos moles de agua.

moles de H2SO4= M *Vsolución

moles de H2SO4 = 0.5 moles/L * 0.035 L =0.0175 moles

M (Ca(OH)2) = moles /V

M (Ca(OH)2 = 0.0175 mol/0.020 L

M (Ca(OH)2 =0.875 M

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