Question

Calcula el pH de una solucion de hidroxido de aluminio Al(OH)3 que tiene una concentracion de iones hidroxilo OH- de [4.2*10-10M]

ayuda plissss

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

El Al(OH)3 se disocia de la forma

Al(OH)3   →   Al(3+) + 3 OH(-)

Por tanto, como cada mol de Al(OH)3 origina 3 mol de OH(-), la concentración de OH(-) será

[OH(-)] = 3 · 4.2 · 10^(-10) = 1.26 · 10^(-9) mol/L

pOH = -log [OH(-)] = -log 1.26 · 10^(-9) = 8.9

y

pH = 14 - pOH = 14 - 8.9 = 5.1

Answer 2

Respuesta:

pH = 5.1 del Al(OH)3

Explicación:

Calcula el pH de una solucion de hidroxido de aluminio Al(OH)3 que tiene una concentración de iones hidroxilo OH- de [4.2*10-10M]

             Al(OH)3 → Al⁺³  + 2(OH⁻)

Al = 4.2 * 10⁻¹⁰ M

3(OH⁻) = 3 x (4.2 * 10⁻¹⁰) =1.26 x 10⁻⁹ M

1. calcula pOH

pOH = - log [OH⁻ ]

pOH = - log (  1.26 x 10⁻⁹ )

pOH = - (-8.9)

pOH = 8.9

2. calcular pH

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 8.9

pH = 5.1