Question

Cuando el carbonato de calcio (CaCO3) se calienta se descompone para reducir monóxido de calcio (CaO) sólido y oxígeno en gas. Un volumen de 425 ml de gas recolecta sobre agua a una presión de total de 758 mm hg y 16 C. la presión de vapor del agua a 16 C es 14 mm Hg ¿Cuál es la presión parcial del O2? ¿Cuántos moles de gas O2 había en la muestra de gas?

Answer 1

Respuesta:

Los moles de CO₂ gaseoso que se generaron son: 0.013 moles

Datos:

V= 250 mL= 0.25 L

P= 1.3 atm

T= 31°C = 304 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1.3 atm* 0.25L = n*  0.082 L* atm/ mol* K  * 304 K

n= (1.3 atm* 0.25L ) / ( 0.082 L* atm/ mol* K  * 304 K)

n= 0.013 moles

Ver más en Brainly.lat - https://brainly.lat/tarea/10635577#readmore

Answer 2

Respuesta:

Respuesta:

Los moles de CO₂ gaseoso que se generaron son: 0.013 moles

Datos:

V= 250 mL= 0.25 L

P= 1.3 atm

T= 31°C = 304 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1.3 atm* 0.25L = n*  0.082 L* atm/ mol* K  * 304 K

n= (1.3 atm* 0.25L ) / ( 0.082 L* atm/ mol* K  * 304 K)

n= 0.013 moles

Ver más en Brainly.lat - https://brainly.lat/tarea/14584203#readmore

Explicación: