Un compuesto contiene 63,1%de c y 11,92% de h y 24 ,97 de f calcular la formula empirica me pueden ayudar porfabor
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Respuesta dada por:
4
63,1%de c y 11,92% de h y 24 ,97 de f
C: 63.1 g / 12 g/mol = 5.258 mol
H: 11.92 g / 1 g/mol = 11.92 mol
F: 24.97 g / 18.99 g/mol = 1.315 mol
dividir CADA ELEMENTO ENTRE EL MENOR DE LOS RESULTADOS
C: 5.258 mol / 1.315 mol = 4
H: 11.92 mol / 1.315 mol = 9
O: 1.315 ml / 1.315 mol = 1
FE = C₄H₉F
C: 63.1 g / 12 g/mol = 5.258 mol
H: 11.92 g / 1 g/mol = 11.92 mol
F: 24.97 g / 18.99 g/mol = 1.315 mol
dividir CADA ELEMENTO ENTRE EL MENOR DE LOS RESULTADOS
C: 5.258 mol / 1.315 mol = 4
H: 11.92 mol / 1.315 mol = 9
O: 1.315 ml / 1.315 mol = 1
FE = C₄H₉F
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1- C = % / Pa = 63,1 / 12 = 5,25
2- H = % / Pa = 11,92 / 1 = 11,92
3- F = % / Pa = 24,97/19=1,3
Átomos de cada elemento :
C = 5,25 / 1,3 = 4
H = 9
F = 1,3 / 1,3 = 1
Fórmula mínima :
C4H9F