Question

Una burbuja de 124 mL de gas caliente a 212°C y 1,8 atm se emite de un volcán activo. ¿Cuál es la temperatura final, en °C, del gas en la burbuja fuera del volcán, si el volumen final de la burbuja es de 138 mL y la presión final es de 0,8 atm, si la cantidad de gas permanece constante?

Answer 1

Respuesta:

La temperatura final es de -33 °C

Explicación:

Hay que entender que esta es una operación que implica "La ley general de los gases", donde $\frac{(P1)(V1)}{T1} = \frac{(P2)(V2)}{T2}$.

Sabiendo lo anterior se procede a despejar la ecuación para que se pueda obtener la T2, que seria la siguiente: $T2 = \frac{(P2)(V2)(T1)}{(P1)(V1)}$.

Para el problema se tiene:

V1: 124mL o 0.124L

T1: 212 °C + 273= 485K (Siempre convertir los grados °C a Kelvin al igual que los Fahrenheit).

P1: 1.8 atm

V2: 138mL o 0.138L

P2: 0.8 atm

Luego solo se ordena las cantidades donde corresponden.

$T2 = \frac{(0.8atm)(138mL)(485K)}{(1.8atm)(124mL)} = 240K$ (Se redondea la respuesta para tener un resultado con números enteros)

Recordar que se pide el resultado en grados Celcius, lo cual procede a restar con el resultado

$240K - 273 = -33 C$

Espero y te sirva la respuesta

Answer 2

Un buzo a 60 pies bajo la superficie del océano inhala 50 mL de aire comprimido de un

tanque de buceo a una presión inicial de 3 atm y temperatura de 8°C. ¿Cuál es la presión

final del aire, en atmosferas, en los pulmones cuando el gas se expande a 150 mL a una

temperatura corporal de 37°C, y la cantidad de gas permanece constante?

AIUDA