una gota de acido sulfúrico ocupa un volumen de 0.025 ml. Si la densidad de este es
1.981 g/ml, calcule el numero de moléculas de ácido sulfúrico que hay en la gota y el
numero de atomos de oxigeno presentes en la misma Cuánto pesa una molécula de ácido
sulfurico?
Respuestas
H2SO4 = ácido sulfúrico
1° Plantear la siguiente regla de tres:
Si 1ml --- 1.981 g
con 0.025mL --- x g
0.025 * 1.981 = 0.049525 g
2° Calcular los moles de esa masa
n = 0.049525 g / 98 g/mol
n = 5.05x10⁻⁴ mol
3° Calcular las moléculas de H2SO4 con número de Avogadro
5.05x10⁻⁴ * 6.022x10²³ = 3.035x10²⁰ moléculas H2SO4
4° Calcular los átomos de oxígeno con número de Avogadro
4 * 6.022x10²³ = 2.4x10²⁴ átomos de oxígeno
5° Peso de la molécula
H= 1 * 2 = 2 uma
S= 32 uma
O = 4 * 16 = 64 uma
total = 98 uma = 98g
98g ---- 6.022x10²³ moléculas
x g ---- 1 molécula
98 / 6.022x10²³ = 1.62x10⁻²² g
Se determina que:
Se tienen 5,05 × 10¹⁹ moléculas en una gota de ácido sulfúrico.
En una gota de ácido sulfúrico, se tienen 2 × 10¹⁶ átomos de Oxígeno.
Una molécula de ácido sulfúrico pesa 1,63 × 10⁻²² g.
Datos:
1 gota de H₂SO₄ ⇒ 0,025 ml
Densidad de H₂SO₄ = 1,981 g/ml
Masa Molar de H₂SO₄ = 98 g/mol
Cálculo de la masa de 1 gota de H₂SO₄:
0,025 ml × (1,981 g / ml ) = 0,05 g
En un mol de H₂SO₄ ( 98 gramos) se tiene el Número de Avogadro (6,022 × 10²³ ) de moléculas. Se calcula el número de moléculas en 0,05 gramos (una gota) de H₂SO₄:
0,05 g H₂SO₄ × ( 6,022 × 10²³ moléculas / 98 g H₂SO₄ ) = 5,05 × 10¹⁹ moléculas.
Se tienen 5,05 × 10¹⁹ moléculas en una gota de ácido sulfúrico.
En una molécula de H₂SO₄ se tienen 4 átomos de Oxígeno, se calcula átomos de Oxígeno en 5,05 × 10¹⁹ moléculas presentes en una gota del ácido:
5,05 × 10¹⁹ moléculas H₂SO₄ × (4 átomos de Oxígeno / molécula de H₂SO₄) = 2 × 10¹⁶ átomos de Oxígeno.
Peso de 1 molécula de H₂SO₄ = Peso molecular / 6,022 × 10²³ moléculas
Peso de 1 molécula de H₂SO₄ = 98 g / 6,022 × 10²³ moléculas
Peso de 1 molécula de H₂SO₄ = 1,63 × 10⁻²² g
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