Calcular los litros que hay en C.N .en los siguientes casos :
a) 1,4 moles de CO2
b) 20 g de nitógeno
c) 0,4 .1023 moléculas de CH4
Respuestas
Respuesta dada por:
11
En C.N.P.T (condiciones normales de presión y temperatura) un mol de un gas ideal equivale a 22,4 L. A partir de esto, se resuelve todo con regla de tres.
a)
1 mol -- 22,4 L
1,4 mol -- x L
1,4 * 22.4 = 31,36 L CO2
b) Pasar masa a mol
n (mol) = 20 g / 28 g/mol ← esto dato es su peso molecular
n (mol ) = 0,71 mol
Aplicar lo mismo que en "a"
1 mol -- 22,4 L
0,71 mol -- x L
0,71 * 22,4 L = 15,9 L N2
c) Pasar de moléculas a mol
n = 0,4x10²³ * 1 / 6,022x10²³ ← esto es el número de Avogadro
n = 0,07 mol
Lo mismo que en "a"
1 mol -- 22,4 L
0,07 mol -- x L
0,07 * 22,4 = 1,57 L
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