cuantos mL. De ácido clorhídrico comercial (35% en peso d =1.18 g/cm3) es necesario tomar para preparar un litro de si solución ácido clorhídrico 0.1 N c. a.?
Respuestas
Se tiene ácido clorhidrico comercial, de concentración (% en peso) y densidad conocidas y se pide calcular el volumen de este ácido que se requiere para preparar una solución de concentración determinada, expresada en Normalidad.
Tenemos: HCl comercial 35 % en peso (densidad = 1,18 g / cm³ )
Necesitamos preparar: 1 L de solución HCl 0,1 N
HCl 0,1 N significa que se tiene 0,1 equivalente HCl por litro de solución. Entonces, para preparar un litro de solución requerimos 0,1 equivalente de HCl.
Peso molecular HCl = 36,5 g/mol
Peso equivalente HCl = Peso molecular HCl
Calculamos los gramos que necesitamos para tener 0,1 equivalente HCl:
0,1 equivalente HCl × 36,5 g / equivalente = 3,65 g HCl
Necesitamos calcular cuántos ml del ácido clorhidrico comercial contienen 3,65 g HCl:
(100 g HCl comercial / 35 g HCl ) × 3,65 g HCl = 10,4 g HCl comercial
Usando la densidad del HCl comercial, calculamos los ml necesarios:
( 1 cm³ / 1,18 g HCl comercial ) × 10,4 g HCl comercial = 9 cm³ = 9 ml
Se requieren 9 ml de HCl comercial para preparar 1 L de solución 0,1 N.