Question

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Si la presión total ejercida por 5 gramos de cada uno de los gases H2, CO2, CH4 es de 15 atm y el volumen

del recipiente es de 25L a 250°C, ¿cuál es la presión ejercida por cada gas?. ¿Cuántos moles de cada gas

están presentes en la mezcla?​

Answer 1

Respuesta:

n H2 = 5 g / 2 g/mol = 2.5 mol

n CO2 = 5 g/ 44 g/mol = 0.114 mol

n CH4 = 5 g / 16 g/mol = 0.313 mol

Explicación:

Si la presión total ejercida por 5 gramos de cada uno de los gases H2, CO2, CH4 es de 15 atm y el volumen del recipiente es de 25L a 250°C, ¿cuál es la presión ejercida por cada gas? ¿Cuántos moles de cada gas están presentes en la mezcla?

Mm H2 = 2 g/mol

    CO2 = 44 g/mol

    CH4 = 16 g/mol

1. calcular moles de cada gas ( n = masa/Mm)

n H2 = 5 g / 2 g/mol = 2.5 mol

n CO2 = 5 g/ 44 g/mol = 0.114 mol

n CH4 = 5 g / 16 g/mol = 0.313 mol

2. calcular Presión parcial de cada gas  aplicar la Ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Pp = n x R x T

            V

V = 25 L

T = 250 ºC + 273 = 523 K

P = 15 atm

Pp de cada gas =¿?

R = 0.0821 (L atm ( mol K)

a. Pp del H2

Pp H2 = 2.5 mol  x  0.0821 (L atm ( mol K)  x  523 K

                                    25 L

Pp H2 = 4.294 atm

b. Pp CO2

Pp CO2 = 0.114 mol  x  0.0821 (L atm ( mol K)  x  523 K

                                    25 L

Pp CO2 = 0.196 atm

c. Pp CH4

Pp CH4 = 0.313 mol  x  0.0821 (L atm ( mol K)  x  523 K

                                    25 L

Pp CH4 = 0.538 atm

3. Calcular presión total

Pt = Pp H2 + Pp CO2 + Pp CH4

Pt = 4.294 atm + 0.196  atm + 0.538 atm

Pt = 5.028 atm