HOLA BUENAS NOCHES COMPAÑEROS ME HARÍAN EL FAVOR DE AYUDARME A SOLUCIONAR EL SIGUIENTE EJERCICIO
En un recipiente de 1,3 Litros se introducen 1,4 moles de NOCl, y se determina que se ha disociado en el equilibrio un 24%. Calcular la Kc, teniendo en cuenta la siguiente reacción.
NOCl (g) ⇔ NO(g) + Cl2(g)
MUCHAS GRACIAS
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Respuesta:
Explicación:
Esta es la reacción de equilibrio ajustada:
2 NOCl ⇄ 2 NO + Cl2
Número de moles de cloruro de nitrosilo que se disocian:
1.4 · 24 / 100 = 0.336 mol
Por estequiometría, como de cada mol que se disocia se forma 1 mol de NO y 1/2 mol de Cl2, los moles que se habrán formado de estas dos sustancias serán 0.336 mol de NO y 0.336/2 = 0.168 mol de Cl2
Por tanto, en el equilibrio quedarán
1.4 - 0.336 = 1.064 mol de NOCl
0.336 mol de NO
0.168 mol de Cl2
Las concentraciones son
NOCl: 1.064 / 1.3 = 0.818 M
NO: 0.336 / 1.3 = 0.258 M
Cl2: 0.168 / 1.3 = 0.129 M
Kc = [NO]^2 · [Cl2] / [NOCl]^2
Kc = 0.258^2 · 0.129 / 0.818^2 = 0.0128
tatianafranco9430:
1.4 · 24 / 100 = 0.336 mol, este 24 de donde sale, es el 24% del ejercicio ?
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