Question

HOLA BUENAS NOCHES COMPAÑEROS ME HARÍAN EL FAVOR DE AYUDARME A SOLUCIONAR EL SIGUIENTE EJERCICIO

En un recipiente de 1,3 Litros se introducen 1,4 moles de NOCl, y se determina que se ha disociado en el equilibrio un 24%. Calcular la Kc, teniendo en cuenta la siguiente reacción.

NOCl (g) ⇔ NO(g) + Cl2(g)

MUCHAS GRACIAS

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Esta es la reacción de equilibrio ajustada:

2 NOCl   ⇄   2 NO + Cl2

Número de moles de cloruro de nitrosilo que se disocian:

1.4 · 24 / 100 = 0.336 mol

Por estequiometría, como de cada mol que se disocia se forma 1 mol de NO y 1/2 mol de Cl2, los moles que se habrán formado de estas dos sustancias serán 0.336 mol de NO y 0.336/2 = 0.168 mol de Cl2

Por tanto, en el equilibrio quedarán

1.4 - 0.336 = 1.064 mol de NOCl

0.336 mol de NO

0.168 mol de Cl2

Las concentraciones son

NOCl: 1.064 / 1.3 = 0.818 M

NO: 0.336 / 1.3 = 0.258 M

Cl2: 0.168 / 1.3 = 0.129 M

Kc = [NO]^2 · [Cl2] / [NOCl]^2

Kc = 0.258^2 · 0.129 / 0.818^2 = 0.0128