Question

Calcula el PH y el POH de una solución de Na (OH) cuya concentración es de 0,01M.​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

El NaOH es una base fuerte. Esto significa que en solución acuosa está completamente disociado en sus iones:

NaOH   →   Na(+) + OH(-)

Por tanto, cuando se prepara una solución 0.01 M de NaOH en realidad lo que se prepara es una solución 0.01 M de Na(+) y 0.01 M de OH(-) (en rigor sería 0 M en NaOH, y aunque se sigue hablando de NaOH 0.01 M, conviene entender esto). Naturalmente, en el caso de iones di o trivalentes, la concentración de estos iones sería 0.02 o 0.03 M.

Calculemos el pOH de esta solución

pOH = -log [OH(-)] = -log 0.01 = 2

PH = 14 -2 = 12