Las concentraciones de (OH-
) en cierta solución amoniacal para limpieza doméstica es de
0,0025M. calcula la concentración de iones (H+
) y PH
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Recordando que
[H⁺] · [OH⁻] = 10⁻¹⁴
[H⁺] · 0.0025 = 10⁻¹⁴
[H⁺] = 4 · 10⁻¹² M
pH = -log [H⁺] = -log 4·10⁻¹² = 11.4
Para una muestra de solución amoniacal, a la cual se determinó un valor de 0,0025 M para la concentración de OH⁻, se calcula que su concentración de iones H⁺ es 3,98 × 10⁻¹² M y el valor de pH es 11,4.
¿Cómo se calcula [H⁺] y pH de la muestra de solución amoniacal?
Conocemos el valor de [OH⁻] de la muestra de la muestra y sabemos que el pOH se calcula usando la fórmula:
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log (0,0025)
pOH = 2,6
Entonces, para calcular [H⁺] y pH, tenemos que usar la relación entre pH y pOH:
pH + pOH = 14
pH = 14 - 2,6
pH = 11,4
pH = - log [H⁺]
[H⁺] = 10 exp (- 11,4)
[H⁺] = 3,98 × 10⁻¹² M
¿Qué es pH?
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de las sustancias. Se determina en base a la concentración de iones Hidrógeno o Hidronio presentes en solución.
Más información relacionada a Cálculo de pH en:
brainly.lat/tarea/36380606
