Respuestas
Respuesta:
Las dos clases principales de moléculas son moléculas polares y moléculas no polares . Algunas moléculas son claramente polar o no polar, mientras que muchos de ellos tienen alguna polaridad y caen en algún punto intermedio. He aquí un vistazo a lo medio polar y no polar, cómo predecir si una molécula será uno o el otro, y los ejemplos de compuestos representativos.
Puntos clave: polares y no polares
En química, la polaridad se refiere a la distribución de la carga eléctrica alrededor de los átomos, grupos químicos, o moléculas.
Las moléculas polares se producen cuando hay una diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados.
moléculas no polares se producen cuando los electrones se comparten igual entre los átomos de una molécula diatómica o cuando enlaces polares en una molécula más grande se anulan entre sí.
Moléculas polares
Las moléculas polares se producen cuando dos átomos no comparten electrones igualmente en un enlace covalente . A dipolo formas, con parte de la molécula que lleva una ligera carga positiva y la otra parte que lleva una ligera carga negativa. Esto sucede cuando hay una diferencia entre la electronegatividad de cada átomo. Una diferencia extrema forma un enlace iónico, mientras que una diferencia menor forma un enlace covalente polar. Afortunadamente, usted puede mirar hacia arriba electronegatividad sobre una mesa para predecir si los átomos son propensos a formar enlaces covalentes polares. Si la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos está entre 0,5 y 2,0, los átomos forman un enlace covalente polar. Si la diferencia de electronegatividad entre los átomos es mayor que 2,0, el enlace es iónico. Los compuestos iónicos son moléculas extremadamente polares.
son moleculas
Respuesta:
Polar: unión de 2 no metales distintos
Ejemplos: SeO3 , SO2, CO2
No polar: union de 2 no metales iguales
Ejemplos: Cl2, O2, N2, Br2, I2