El nitrito de amonio NH4NO2, se descompone al calentarlo y produce nitrógeno gaseoso, N2, y agua, H2O. Calcula cuántos litros de nitrogeno, medidos a 30°C y 0,98atm, se obtienen al descomponerse 25g de nitrito de amonio
Respuestas
Dada la siguiente reacción balanceada:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Con el peso molecular (PM) del NH4NO2, sabremos los moles:
moles = gramos / PM
moles = 25g / 64,06g/mol = 0,39 mol
Por estequiometria calculamos los moles de N2 que se obtienen por la reacción:
SI 1 mol de NH4NO2 producen 1 mol de N2, ¿Cuantos moles de N2 producen 0,39 mol de NH4NO2?
moles de N2 = (1 mol de N2* 0,39 mol de NH4NO2) / 1 mol de NH4NO2
= 0,39 mol
Con la ecuación de gases ideales sabremos el volumen que tiene:
P*V = n*R*T
donde:
P : presion, atm
V: volumen, L
n: moles, mol
T: temperatura, K
R : constante de gases ideales, 0,0821 atm*L / mol*K
Pasamos los datos a las unidades que corresponden:
T = 30ºC → K
T = 30 + 273,15 = 303,15 K
Despejamos el volumen:
V = n*R*T /P
V = (0,39 * 0,0821 * 303,15) / 0,98 = 9,90 L
Respuesta:
Dada la siguiente reacción balanceada:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Con el peso molecular (PM) del NH4NO2, sabremos los moles:
moles = gramos / PM
moles = 25g / 64,06g/mol = 0,39 mol
Por estequiometria calculamos los moles de N2 que se obtienen por la reacción:
SI 1 mol de NH4NO2 producen 1 mol de N2, ¿Cuantos moles de N2 producen 0,39 mol de NH4NO2?
moles de N2 = (1 mol de N2* 0,39 mol de NH4NO2) / 1 mol de NH4NO2
= 0,39 mol
Con la ecuación de gases ideales sabremos el volumen que tiene:
P*V = n*R*T
donde:
P : presion, atm
V: volumen, L
n: moles, mol
T: temperatura, K
R : constante de gases ideales, 0,0821 atm*L / mol*K
Pasamos los datos a las unidades que corresponden:
T = 30ºC → K
T = 30 + 273,15 = 303,15 K
Despejamos el volumen:
V = n*R*T /P
V = (0,39 * 0,0821 * 303,15) / 0,98 = 9,90 L