Question

Calcule la solubilidad molar del dióxido de carbono en agua a 298 K a una presion parcial de CO2 de 3.3*10-4 atm

Answer 1

La solubilidad molar del CO2 es 1,350*10-5 mol/L

Explicación:

La solubilidad molar es la cantidad de moles disueltos en 1 litro de solución, con la ecuación de gases ideales PV = nRT, se despeja los moles por litro como n/V, y se obtiene la solubilidad molar del CO2.

La presión parcial del CO2, indica que se calculan los moles de CO2 disueltos. Despejando n/V, se tiene:

n/V = P/RT

Sustituyendo los valores de P y T

n/V = 3.3*10-4 atm/298K*0,082 L*atm/K*mol

n/V = 1,350*10-5 mol/L

La solubilidad molar del CO2 es 1,350*10-5 mol/L